Mengenal Reaksi Stoikiometri, Pereaksi Pembatas dan Contoh Soalnya – Materi Kimia Kelas 10

Hai, Sobat Zenius! Pasti di kelas 10 elo udah sering kan, mendengar tentang reaksi stoikiometri. Tapi, elo tahu nggak sih fungsi stoikiometri di dalam kehidupan sehari-hari? 

Sebenarnya, kita sering melihat produk-produk yang dihasilkan dari proses stoikiometri. Misalnya saja, sabun yang elo gunakan saat mandi. Pembuatan sabun membutuhkan ilmu stoikiometri agar sabun yang dihasilkan pun menjadi sempurna. Selain itu, proses pembuatan pupuk juga melalui proses stoikiometri juga, lho!

Oleh karena itu guys, ilmu stoikiometri ini sangat diperlukan. Soalnya, stoikiometri ini mempelajari hubungan kuantitas zat dalam suatu reaksi kimia. 

Secara umum, reaksi kimia itu terbagi menjadi dua yakni reaksi stoikiometri dan reaksi non stoikiometri. Yuk, simak penjelasannya!

1. Reaksi Stoikiometri

Reaksi stoikiometri merupakan suatu reaksi yang semua reaktannya habis bereaksi. Misalnya ada reaktan A dan reaktan B dengan jumlah masing-masing 5 mol. Nah, di akhir reaksinya itu akan sama-sama habis. 

Perbandingannya yakni sebagai berikut: 

Berikut ini adalah contoh reaksi stoikiometri nih, guys.

Dari contoh reaksi stoikiometri di atas terlihat kalau pereaksi A dan pereaksi B habis. Maka, terbentuklah 0,9 mol C. 

Baca Juga: Sifat Periodik Unsur

2. Reaksi Non Stoikiometri

Reaksi non stoikiometri merupakan suatu reaksi yang salah satu reaktannya tidak habis bereaksi dan reaktan lainnya habis bereaksi. Misalnya nih, ada reaktan A dan reaktan B dengan jumlah masing-masing 5 mol. Kemudian, reaktan A bereaksi 5 mol sehingga sisanya 0. Sementara itu, reaktan B hanya bereaksi 3 mol saja sehingga sisa 2 mol. 

Nah, pereaksi yang habis disebut pereaksi pembatas (limiting reagent) nih, guys. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang pertama kali habis apabila zat-zat yang direaksikan tidak ekivalen dan jumlah molnya lebih kecil dari reaktan lainnya. 

Sementara itu, pereaksi sisa merupakan pereaksi yang jumlahnya lebih besar daripada yang diperlukan untuk bereaksi dengan sejumlah tertentu pereaksi pembatas. 

Perbandingannya yakni sebagai berikut: 

Sekarang, coba deh elo lihat contoh reaksi non stoikiometri di bawah ini!

Dari contoh reaksi non stoikiometri di atas, kita bisa tahu kalau terdapat 0,2 mol A yang tersisa dan 1,2 mol C yang terbentuk.

Baca Juga: Pencampuran Larutan dan Pengenceran

Contoh Soal Stoikiometri dan Pembahasan

1. Apa yang dimaksud dengan reaksi pembatas …. 

A. Zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia

B. Reaksi yang semua reaktannya habis bereaksi

C. Reaksi yang salah satu reaktannya tidak habis bereaksi

D. Zat padat yang mengikat molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya

E. Tidak ada yang benar

2. Apa itu stoikiometri …. 

A. Zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia

B. Reaksi yang semua reaktannya habis bereaksi

C. Reaksi yang salah satu reaktannya tidak habis bereaksi

D. Zat padat yang mengikat molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya

E. Tidak ada yang benar

3. Berdasarkan reaksi:  2A + B → C

Apabila mula-mula mol A dan mol B adalah 1 mol, maka setelah reaksi berlangsung, adakah zat yang tersisa? Jika ada, zat apa dan berapa sisanya?

A. Tidak ada yang tersisa

B. Ada, 0,5 mol Zat A tersisa

C. Ada, 0,5 mol Zat B tersisa

D. Ada, 1, mol Zat A tersisa

E. Ada, 1 mol Zat C tersisa

Baca Juga: Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Selesai juga nih pembahasan tentang reaksi stoikiometri dan non stoikiometri. Kalau elo mau penjelasan materi ini lebih lanjut, bisa tonton videonya melalui aplikasi Zenius, ya. Yuk, download aplikasinya dengan klik banner di bawah ini!