Rumus Pengenceran Larutan dan Contoh Soal – Materi Kimia Kelas 11

rumus pengenceran larutan

Di materi Kimia Kelas 11, lo akan belajar tentang rumus pengenceran larutan. Yuk, pelajari materi, rumus, dan contoh soalnya di artikel ini.

Di rumah lagi ada tamu, terus mama nyuruh elo buat bikin sirup. Eh, ternyata sirupnya kemanisan! Yes, elo akan tambahkan air biar rasa manisnya berkurang.

Tapi kok bisa ya? Kenapa menambahkan air bisa membuat rasa manis dari sirup berkurang?

Caranya dengan melakukan pengenceran larutan, dong! Di kelas 11 elo akan belajar nih, cara dan rumus pengenceran larutan ini. Supaya lebih paham, yuk belajar bareng!

Pengenceran Larutan

pengertian pengeceran larutan
Pengenceran larutan adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut (dok. freepik.com)

Larutan adalah campuran antara dua buah hal yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Dengan catatan, zat pelarut harus lebih banyak dari zat terlarut.

Nah, pengenceran larutan sendiri adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut untuk menurunkan konsentrasi larutan agar lebih encer dari konsentrasi awalnya.

Kok, larutan perlu diencerkan? Iya, guys. Pengenceran ini perlu dilakukan kalau elo cuma punya larutan dengan konsentrasi pekat sementara elo membutuhkan larutan berkonsentrasi encer. Sama kayak sirup yang kemanisan tadi. Elo harus mengencerkan sirupnya supaya rasa manisnya berkurang.

Baca Juga: Larutan Asam: Materi Kimia Kelas 11

Rumus Pengenceran Larutan

Rumus Pengenceran Larutan dan Contoh Soal - Materi Kimia Kelas 11 9
Pengenceran laruan (dok. freepik.com)

Supaya bisa mendapatkan larutan dengan konsentrasi yang tepat, elo harus melakukan perhitungan terlebih dahulu. Rumus ini diperlukan kalau elo membutuhkan larutan dengan jumlah yang tepat saat praktikum. Berikut rumusnya:

rumus pengenceran larutan v1m1=v2m2 atau v1m1=(v1+x)m2
Rumus pengenceran larutan (Arsip Zenius)

V1 = volume larutan pekat (L)

M1 = konsentrasi larutan pekat (M)

V2 = volume larutan encer (L)

M2 = konsentrasi larutan encer (M)

x = banyak pelarut yang ditambahkan (L)

Dengan catatan, V2=V1+x

Kalau sudah ketemu perhitungan yang tepat, elo hanya perlu menuangkan jumlah pelarut yang dibutuhkan ke dalam zat yang akan dilarutkan atau diencerkan.

Misalnya nih, elo butuh mengencerkan larutan berukuran 10 mL yang konsentrasinya 4 M menjadi 2 M. Nah, untuk mencari tahu berapa jumlah larutan pelarut yang dibutuhkan, elo bisa menggunakan rumus tadi.

V1 M1 =( V1+x) M2

104=(10+x)2

40=20+2x

2x=40-20

2x=20

x=10

Nah, berarti jumlah larutan pelarut yang elo butuhkan untuk mengencerkan larutan ini sebanyak 10 mL.

Jadi, cara pengenceran larutan yang terbaik adalah dengan menghitungnya terlebih dahulu. Apa elo sudah paham? Supaya makin mendalami, coba bahas soal-soal ini, yuk!

Baca Juga: Pengertian dan Rumus Larutan Penyangga – Materi Kimia Kelas 11

Contoh Soal

1. Jika sebanyak 10 mL larutan amoniak 0,02 M ditambahkan 90 mL air maka konsentrasi larutan amoniak berubah menjadi…

a. 0,02 M

b. 0,01 M

c. 0,002 M

d. 0,001 M

e. 0,004 M

Pembahasan

Kita sudah tahu kalau:

V1 = 10 mL

M1 = 0,02 M

x = 90 mL

Dari rumus V1 M1 =( V1 +x) M2 kita bisa masukkan:

100,02=(10+90)M2

Maka,

M2=0,2100

M2=0,002

Jadi, jawabannya adalah C.

2. Sebanyak 20 mL H2SO4 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 80 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah…

a. 0,2 M

b. 0,4 M

c. 0,6 M

d. 0,8 M

e. 1,0 M

Pembahasan

V1 = 20 mL

M1 = 2 M

x = 80 mL

Dari rumus V1 M1 =( V1 +x) M2 kita bisa masukkan:

202=(20+80)M2

Maka,

M2=40100

M2=0,4

Jadi, jawabannya adalah B.

3. Sebanyak 20 mL larutan berkonsentrasi 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 40 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah…

a. 0,2 M

b. 0,5 M

c. 0,7 M

d. 0,8 M

e. 1 M

Pembahasan

V1 = 20 mL

M1 = 2 M

x = 40 mL

Dari rumus V1M1=(V1+x)M2 kita bisa masukkan:

202=(20+40)M2

Maka,

M2=4060

M2=0,7

Jadi, jawabannya adalah C.

Masih bingung sama penjelasan artikel ini? Elo bisa belajar lebih lanjut dengan tutor di aplikasi Zenius dengan klik yang ada di banner ini.

download aplikasi zenius di sini

Baca Juga: Persamaan Reaksi Asam Basa dan Contohnya – Materi Kimia Kelas 11

Bagikan Artikel Ini!