Fraksi Mol – Pengertian, Rumus, dan Contoh Soalnya

Kali ini, kita akan ngulik materi Kimia untuk Kelas 12 tentang pengertian fraksi mol dan rumus fraksi mol. Zenius udah nyiapin materi selengkapnya. Yuk, baca sampai habis dan catat poin-poin pentingnya, ya!

Gue yakin pasti elo termasuk orang yang sering atau minimal pernah nongkrong bareng teman-teman sepermainan di kedai kopi.

Kayaknya sih, itu udah bukan hal yang aneh lagi. Soalnya kedai kopi udah menjamur banget di mana-mana. Saking menjamurnya, elo ngesot bentar dari kedai kopi A aja pasti udah nyampe di kedai kopi B.

Tiap datang dan beli minuman di kedai kopi, gue rajin banget merhatiin baristanya. Gue suka aja tiap ngeliat espresso yang terlarut di dalam air kemudian berubah menjadi larutan americano.

FYI, di pelajaran Kimia hal itu juga dipelajari, lho!

Espresso disebut sebagai zat terlarut, sedangkan air disebut sebagai zat pelarut. Gabungan antara keduanya pun menghasilkan yang namanya larutan berupa americano.

Dalam hitung-hitungannya, banyaknya zat terlarut di dalam zat pelarut itu disebut konsentrasi. Konsentrasi dari larutan ini bisa berupa macam-macam, salah satunya yaitu fraksi mol.

Elo tahu nggak apa itu fraksi mol? BTW, fraksi mol ini nggak ada kaitannya dengan fraksi DPR ya, tolong dibedakan.

Nah, kalau elo nggak tahu, kebetulan banget kali ini gue mau kupas tuntas tentang si fraksi mol ini. Mulai dari pengertian, rumus, sampai ke contoh soalnya.

Hey Ho, let’s go!

Pengertian Fraksi Mol

Seperti yang udah gue bilang sebelumnya, fraksi mol dengan fraksi DPR itu nggak sama dan nggak ada kaitannya. Fraksi yang dimaksud di sini bukan perkumpulan orang-orang seperti di fraksi DPR, bukan juga sarana transportasi umum karena itu namanya taksi.

Dikutip dari Britannica, fraksi mol adalah salah satu satuan konsentrasi larutan selain molalitas dan molaritas. Fraksi mol ini bisa dibilang merupakan bagian dari zat terlarut atau zat pelarut dari mol totalnya.

Dengan kata lain, fraksi mol itu berfungsi untuk menyatakan suatu konsentrasi larutan dengan cara membandingkan jumlah mol sebagian zat, baik itu zat terlarut (n_t) atau zat pelarut (n_p), terhadap jumlah mol dari total keseluruhan komponen larutan (n_t + n_p).

Materi fraksi mol ini wajib banget buat elo kuasai, soalnya satuan fraksi mol adalah salah satu satuan yang penting dalam larutan karena digunakan dalam perhitungan sifat koligatif larutan.

Nah, biar elo bisa makin ngerti dan menguasai, kayaknya paling enak kalau kita lanjut ngomongin rumus dari materi ini.

Baca Juga: Pengertian Larutan dan Klasifikasinya

Rumus Fraksi Mol

Untuk menghitung fraksi mol, tentu kita memerlukan cara mencari fraksi mol. Caranya udah pasti menggunakan rumus-rumus yang udah ditemukan.

Rumus atau cara menghitung fraksi mol terbagi menjadi dua nih, yaitu:

1. Fraksi Mol Zat Terlarut (X_T)

Pertama, ada rumus untuk mencari fraksi mol dari zat terlarut. Caranya gimana? Gampang banget!

Elo cukup memasukkan jumlah dari mol zat terlarut (n_t), kemudian elo bagi dengan jumlah dari mol keseluruhan alias mol zat terlarut (n_t) ditambah dengan mol zat pelarut (n_p).

Untuk lebih jelasnya, elo bisa liat ilustrasi yang udah gue buat di bawah.

2. Fraksi Mol Zat Pelarut (X_P)

Selanjutnya ada rumus untuk mencari fraksi mol dari zat pelarut. Caranya mirip banget dengan yang tadi.

Elo cukup memasukkan jumlah dari mol zat pelarut (n_p), kemudian elo bagi dengan jumlah dari mol keseluruhan alias mol zat terlarut (n_t) ditambah dengan mol zat pelarut (n_p).

Biar lebih jelas, gue juga udah buat ilustrasinya di bawah ini.

Selain kedua rumus di atas, ada lagi rumus yang terbentuk dari penjumlahan fraksi mol zat terlarut (X_T) dengan fraksi mol zat pelarut (X_P). Fun fact-nya adalah, ketika X_T ditambah dengan X_P maka hasilnya udah pasti 1.

Atau bisa kita tulis seperti ini: X_T + X_P = 1

Kalau elo nggak percaya, elo bisa hitung sendiri sekarang juga.

Baca Juga: Larutan Basa – Materi Kimia Kelas 11

Contoh Soal Fraksi Mol dan Pembahasannya

Nah, kalau elo udah ngerasa cukup menguasai materi ini baik dari segi definisi maupun rumusnya, mungkin kita udah bisa uji pemahaman elo lewat dua soal di bawah ini.

1. Suatu larutan, memiliki fraksi mol zat terlarut sebesar 0,2. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan lagi zat terlarut yang sama sebanyak 0,2 mol, fraksi mol zat terlarutnya menjadi ¹/₃. Maka banyaknya mol zat pelarut dalam larutan tersebut adalah….

a. 0,4 mol

b. 0,5 mol

c. 0,6 mol

d. 0,8 mol

e. 1,0 mol

Jawaban:

Diketahui:

X_t awal = 0,2

n_t akhir = (nt awal + 0,2 ) mol

X_t akhir = 1/3

Ditanya:

n_p = ?

Jawab:

Pertama, kita cari nilai n_t dulu.

n_t + 0,2 + n_p = 3n_t + 0,6

Selanjutnya, kita cari nilai n_p

note: Kita substitusi ke persamaan X_T awal.

Maka, jawabannya adalah n_p = d. 0,8 mol

2. Suatu larutan, memiliki fraksi mol zat terlarut sebesar 0,2. Jika ke dalam larutan tersebut ditambahkan lagi zat terlarut yang sama sebanyak 0,2 mol, fraksi mol zat terlarutnya menjadi ¹/₃. Maka banyaknya mol zat terlarut awal dalam larutan tersebut adalah….

a. 0,1 mol

b. 0,2 mol

c. 0,3 mol

d. 0,4 mol

e. 0,5 mol

Jawaban:

Diketahui:

X_t awal = 0,2

n_t akhir = (n_t awal + 0,2 ) mol

X_t akhir = ¹/₃

Ditanya:

n_t = ?

Jawab:

Pertama, kita cari tahu dulu nilai dari n_p

n_t + 0,2 + n_p = 3n_t + 0,6

n_p = 2n_t + 0,4

Selanjutnya tinggal kita cari deh nilai dari n_t

note: Kita substitusi ke persamaan X_T awal

Maka, jawabannya adalah n_t = b. 0,2 mol

Baca Juga: Larutan Asam – Materi Kimia Kelas 11

Gimana, gampang kan belajar tentang fraksi mol? Jelas dong ya haha. Kalau elo mau tahu materinya lebih jelas, elo bisa banget tonton videonya dengan klik banner di bawah ini.

*****

Oke, barangkali itu aja yang bisa gue jelaskan. Semoga apa yang udah gue tulis bisa bermanfaat buat kita semua.

So, sampai ketemu di materi-materi berikutnya!

Referensi

Mole Fraction – Britannica (2010)