Artikel ini akan membahas berbagai konsep rumus mol dengan disertai contoh soal

Hola sobat Zenius! Apakah kamu tahu bahwa setiap benda dan zat tersusun oleh partikel-partikel kecil tak kasat mata seperti atom, molekul, atau ion. Namun, walaupun berukuran sangat kecil, jumlah partikel ini bisa dihitung loh!

Untuk mempermudah perhitungannya maka digunakan satuan umum yang dapat menyatakan jumlah partikel dalam zat, yaitu mol. Namun, karena massa setiap zat dalam 1 mol itu nggak sama maka perlu ada penghubung nih antara kamu dan dia. Ups salah! Maksudnya penghubung antara massa zat dengan jumlah partikel.

Apa aja ya rumus mol yang dapat dijadikan penghubung?

Daftar Isi

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Seperti yang udah kalian tahu nih, 1 mol menyatakan banyaknya partikel dalam suatu zat, yang mana jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 g atom C-12.

Berdasarkan penelitian pak Avogadro diketahui nih kalau dalam 1 mol atau 12 g atom C-12 terkandung 6,02 x 10²³ partikel. Bilangan ini kemudian dikenal luas sebagai bilangan Avogadro dengan lambang N (huruf kapital). Jadi, dari hal tersebut kita bisa ketahui persamaan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel yaitu:

Jumlah Partikel (JP) = mol . 6,02 x 10²³

Hubungan Mol dengan Massa Zat

Besarnya massa atom dan molekul yang terdapat dalam 1 mol zat dapat diketahui melalui massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr) loh! Secara matematis hubungan ini dapat digambarkan berikut:

Massa Senyawa = Mr x Jumlah mol

Hubungan Mol dengan Volume Gas

Selain dengan jumlah partikel dan massa zat, ternyata mol juga berkaitan dengan volume gas. Volume sendiri adalah ukuran besarnya ruang yang ditempati suatu zat.

Avogadro kembali mencetuskan hipotesis yang menyatakan bahwa pada volume yang sama dengan gas yang berbeda-beda (suhu (T) dan tekanan (P) sama) terkandung jumlah partikel yang sama.

Pada kondisi standar (suhu 0°C dan tekanan 1 atm) volume molar gas bernilai sebesar 22,4L. Jadi, berdasarkan hukum Avogadro dapat disimpulkan persamaan:

Volume (STP) = mol x 22,4L

Namun, apabila tidak dalam kondisi standar hipotesis avogadro ini dapat dituliskan dalam bentuk persamaan:

PV = nRT

Dengan
P : Tekanan (atm)
V : Volume (L)
n : mol
R : 0,082 L.atm/mol.K
T : suhu (K)

Rumus Mol

Tonton video
Pengertian Mol serta Hubungan antara Mol dengan Massa Suatu Zat

Gimana biar lebih paham dengan rumus-rumus di atas kita langsung praktekkan aja nih guysss ke contoh soal.

Contoh soal 1

Berapa sih volume dari 23 g gas NO₂ yang diukur pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C?

(Ar N = 14 g/mol, O = 16 g/mol)

Jawab

Pertama kita gunakan terlebih dahulu rumus mol yang berhubungan dengan massa zat, untuk mengetahui nilai mol gas NO₂

$Konsep Rumus Mol 59$
nNO₂ = 0,5 mol

Selanjutnya kita gunakan persamaan avogadro dalam keadaan tidak standar

Jadi, volume 23 g gas NO₂ pada tekanan 1 atm dan suhu 27°C adalah 1,23 L

Contoh soal 2

Jika diketahui dalam keadaan STP volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L. Maka berapa massa molekul relatif gas tersebut?

Jawab

Seperti soal sebelumnya, kita gunakan terlebih dahulu rumus mol namun terhadap volume gas STP

Selanjutnya kita bisa masukan ke dalam persamaan

Massa senyawa = Mr x Jumlah mol
4,25 g = Mr x 0,125 mol
Mr = 34

Jadi, diketahui Mr dari 4,25 g gas dengan volume 2,8 L sebesar 34

Gimana nih gengs? Kalian sudah paham dong pasti dengan konsep rumus mol sekarang, apalagi materi ini merupakan materi dasar kimia yang kedepannya akan terus kepake. Buat kalian yang masih bingung dan ingin tahu lebih lanjut terkait konsep rumus mol bisa langsung aja nih download aplikasi Zenius biar bisa belajar langsung sama tutor-tutor yang keren dan asik abis!

Supaya proses belajar lo semakin efektif, Zenius punya beberapa paket belajar yang bisa lo pilih sesuai kebutuhan lo. Di sini lo nggak cuman mereview materi aja, tetapi juga ada latihan soal untuk mengukur pemahaman lo. Yuk klik banner di bawah ini untuk berlangganan!