Apa saja jenis rumus kimia suatu senyawa? Setelah menonton video ini, lo akan bisa memahami rumus empiris dan rumus molekul dari senyawa. Kuylah tonton!

08 Rumus Kimia - Senyawa

Rumus kimia berikut yang bukan merupakan rumus empiris adalah...

Rumus Senyawa

Bagaimana menentukan rumus empiris dan rumus molekul? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan rumus empiris dan rumus molekul. Cek videonya ya!

09 Contoh Rumus Empiris

Senyawa kimia pertama dari unsur gas mulia diperoleh pada 1962. Sejak itu beberapa senyawa diperoleh dan dikaratkerisasi. Rumus empiris senyawa apa yang terdiri dari 67,2% Xe dan 32,8% O(% massa)?
(Berat atom Xe=131,24; O=16)

Soal 01

Rumus Empiris

Gimana sih cara menentukan rumus molekul? Setelah menonton video ini, lo akan bisa mengerti cara menentukan rumus molekul. Buruan deh tonton!

10 Contoh Rumus Molekul

1,5 gr suatu zat X mengandung C, H, dan O, dibakar menghasilkan CO2 sebanyak 2,2 gr dan 0,90 gr Air. Percobaan lain memperlihatkan bahwa setiap 0,5 mol zat X setara dengan 90 gr. Tentukan rumus molekul zat X tersebut! (Ar : C=12,0 : H=1,0 : O=16,0)

Soal no 05

Rumus Molekul

Bagaimana cara membuat rumus empiris senyawa karbon? Setelah menonton video ini, kamu akan paham bagaimana cara membuat rumus empiris senyawa karbon. Yuk perhatikan penjelasannya dengan seksama!

11 Contoh Lanjutan

Suatu senyawa organik hanya tersusun oleh atom C, H, dan O. Persen massa C adalah 40% Perbandingan atom H : O = 2 : 1. Ternyata dari hasil analisis senyawa tersebut, rumus empirisnya:

Soal 11

Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai 92,3% massa karbon. Jika 0,195 gram senyawa tersebut setelah diuapkan menempati volume 56 cm3 (STP) Ar&nbsp;C = 12; H = 1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

Soal 36

Contoh Rumus Senyawa

Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah .... (Ar&nbsp;H = 1; C = 12; O = 16)

Soal 38

Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH2. massa 4 liter gas tersebut (T, P) 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 11 gram CO2 mempunyai volume 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah .... (Ar&nbsp;H = 1; C = 12; O = 16)

Soal 37

Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H = 1 dan C = 12, maka rumus empiris senyawa itu adalah .... 

Soal 35

Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif N = 14 dan O = 16, maka rumus empiris oksida itu adalah .... 

Soal 34

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, C = 12, dan O = 16, maka rumus molekul senyawa itu adalah ....

Soal 33

Suatu hidrokarbon (Mr&nbsp; = 86) terdiri dari 83,72% massa unsur C dan 16,28% massa unsur H (Ar C = 12, H = 1). Jumlah isomer hidrokarbon tersebut adalah .... 