Bagaimana teori asam basa itu? Setelah menonton video ini, lo akan bisa mengaplikasikan teori asam basa. Cuss tonton!

Teori Asam Basa

Penyataan berikut yang salah terkait asam dan basa menurut Arrhenius adalah &hellip;.

Zat manakah dibawah ini yang merupakan sisa asam?

Definisi asam basa menurut Br&empty;nsted-Lowry yang tepat adalah ....

Dibawah ini kombinasi manakah air akan bersifat asam?

Berikut pernyataan yang tepat terkait definisi asam basa adalah &hellip;.

Apa itu reaksi ionisasi air? Bagaimana nilai tetepan kesetimbangannya? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menjelaskan reaksi ionisasi air dan niali tetapan kesetimbangannya. Gak pake lama buruan tonton!

01. Reaksi Ionisasi Air dan Nilai Tetapan Kesetimbangannya

Reaksi Ionisasi Air dan Nilai Tetapan Kesetimbangannya

Pada kesetimbangan air:
H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
Tetapan kesetimbangan air yang tepat adalah &hellip;.

Air dalam kondisi netral, suhu sama dengan 250C, manakah penyataan dibawah ini yang kurang tepat?

Reaksi Ionisasi Air dan Tetapan Kesetimbangannya

Derajat keasaman? Derajat kebasaan? Itu apa sih? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menjelaskan derajat keasaman dan kebasaan. Gak pake lama tonton deh vidoenya!

03. Derajat Keasaman dan Kebasaan

Derajat Keasaman dan Kebasaan

Pernyataan berikut yang&nbsp;tidak tepat adalah ....

Jika suatu larutan memiliki [H+] = 3.10-5M. Manakah penyataan dibawah yang&nbsp;tidak tepat

Suatu larutan asam oksalat mengandung spesi berikut dengan konsentrasi beragam.
<ol>
<li>C2H2O4</li>
<li>C2HO4-</li>
<li>C2O42-</li>
</ol>
Manakah dari keempat spesi tersebut yang dapat bertindak hanya sebagai basa menurut Bronsted Lowry?

Senyawa X direaksikan dengan senyawa Y, X bersifat asam Lewis, sedangkan Y bersifat basa Lewis. Berdasarkan konsep Bronsted-Lowry, jika X bereaksi dengan Y, maka senyawa X dan Y tidak dapat ditentukan sebagai sifat asam atau basa, begitupun menurut Arrhenius.&nbsp;
Senyawa X dan Y yang mungkin berdasarkan informasi di atas secara berturut-turut adalah ....

Dalam persamaan reaksi
<samp class="math mceNonEditable" data-latex="H^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}\rightleftharpoons H_2O_{(l)}\Delta H=-xkJ.mol-1">_</samp>
Kw pada 25 &deg;C adalah 1,0 &times; 10-14. Berdasarkan data reaksi yang diberikan, maka ....

Sekelompok peserta didik melakukan pengujian terhadap air keran dengan berbagai volume, di antaranya:
<ol style="text-align: justify;">
<li style="font-weight: 400;">K : 50 mL</li>
<li style="font-weight: 400;">L : 100 mL</li>
<li style="font-weight: 400;">M : 150 mL</li>
<li style="font-weight: 400;">N : 200 mL</li>
</ol>
Mereka melakukan pengujian menggunakan kertas lakmus untuk mengukur sifat asam atau basa dari berbagai volume yang telah disediakan. Berikut hasil pengujian air keran tersebut.
<table>
<tbody>
<tr>
<td rowspan="2">
Wadah
</td>
<td colspan="2">
Perubahan Warna Lakmus
</td>
</tr>
<tr>
<td>
Merah
</td>
<td>
Biru
</td>
</tr>
<tr>
<td>
K
</td>
<td>
Merah
</td>
<td>
Biru
</td>
</tr>
<tr>
<td>
L
</td>
<td>
Merah
</td>
<td>
Biru
</td>
</tr>
<tr>
<td>
M
</td>
<td>
Merah
</td>
<td>
Biru
</td>
</tr>
<tr>
<td>
N
</td>
<td>
Merah
</td>
<td>
Biru
</td>
</tr>
</tbody>
</table>
&nbsp;
Berdasarkan informasi di atas, pernyataan yang paling sesuai adalah ....

Sebanyak 3 g sampel Mg bereaksi dengan 100 mL larutan HCl yang memiliki pH -0,5. Berapa pH larutan setelah semua Mg bereaksi? Anggaplah volume larutan tetap. (Ar Mg = 24)

Latihan Soal 1

Bagaimana cara penentuan pH dari asam kuat? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH dari asam kuat. Jangan lupa tonton!

02. Menentukan Ph Dari Asam Kuat 

Menentukan pH Dari Asam Kuat 

Larutan HBr 0,0025 M memiliki pH sebesar &hellip;.

&nbsp;100 ml Asam sulfat ( HNO3&nbsp;) 2.10-4M memiliki pH sebesar?

Menentukan pH dari Asam Kuat

Bagaimana cara penentuan pH dari basa kuat? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH dari basa kuat. Jangan lupa tonton!

03. Menentukan Ph Dari Basa Kuat

Menentukan pH Dari Basa Kuat

Larutan NaOH 0,0025 M memiliki pH sebesar &hellip;.

Berapa nilai pH dari basa KOH 0,00037M?

Menentukan pH dari Basa Kuat

Bagaimana cara penentuan pH campuran asam kuat dan basa kuat? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH campuran melalui reaksi. Cek videonya ya!

2. Menentukan pH Campuran Asam kuat-Basa kuat dengan Reaksi

Sebanyak 40 mL larutan HCl 0,2 M dicampurkan dengan 60 mL larutan NaOH 0,1 M. Reaksi berlangsung dengan pH campuran sebesar &hellip;.

Jika terdapat 20 mmol asam kuat monoprotik dicampur dengan basa kuat monoprotik sebanyak 15 mmol, maka pernyataan dibawah ini manakah yang benar?

Menentukan pH Campuran Asam Kuat - Basa Kuat dengan Reaksi

Bagaimana cara penentuan pH campuran asam kuat dan basa kuat? Setelah menonton video ini, lo akan bisa mengaplikasikan cara alternatif menentukan pH campuran tanpa melalui reaksi. Cek videonya ya!

3. Cara Alternatif Menentukan pH Campuran Asam kuat-Basa kuat

Campuran 7 L larutan HNO3 0,4 M dicampurkan dengan 10 L NaOH 0,2 M. Larutan yang dihasilkan memiliki pH sebesar &hellip;.

Dicampurkan 50ml Larutan NaOH 0,1M dengan 50 ml larutan HCl 0,2M. Berapakah pH larutan campuran ini?

Cara Alternatif Menentukan pH Campuran Asam kuat-Basa kuat

Perhatikan pernyataan berikut ini!
<ol style="text-align: justify;">
<li>[A-] &gt; [H+]</li>
<li>pH 1,00</li>
<li>[H+] = 1,0 M</li>
<li>[A-] = 0,1 M</li>
</ol>
Manakah pernyataan berikut yang benar tentang larutan asam kuat HA 0,1 M?

Berapa banyak KOH (dalam gram) diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH 10?

Besarnya konsentrasi OH- dari larutan H2SO4 0,05 M adalah&hellip;.

Dalam larutan Asam kuat H2X 0,01 M, spesi yang memiliki konsentrasi tertinggi adalah &hellip;.

Jika pada suhu tertentu nilai tetapan ionisasi air sebesar 4.10-14, maka pH larutan Ca(OH)2 0,005 M pada suhu tersebut adalah&hellip;

Latihan Soal 2

Bagaimana cara penentuan pH dari asam lemah monoprotik? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH dari asam lemah monoprotik. Jangan lupa tonton!

02. Menentukan pH dari Asam Lemah Monoprotik part 1

Menentukan pH dari Asam Lemah Monoprotik part 1

Pernyataan yang benar terkait persamaan&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\alpha =\sqrt[]{\frac{Ka}{[HA]}}">_</samp> yaitu ....

Nilai ka suatu asam mencerminkan kekuatan suatu asam lemah. Jika diketahui 3 jenis asam dengan nilai ka yang berbeda
HX ka = 2.10-7
HY ka= 10-6
HZ ka= 10-9
Urutan keasaman dari yang terkuat ke terlemah adalah...

Menentukan pH dari Asam Lemah Monoprotik Part 1

03. Menentukan pH Asam Monoprotik part 2

Menentukan pH Asam Monoprotik part 2

Larutan cuka 0,5 M dengan <samp class="math mceNonEditable" data-latex="Ka=1,8\times 10^{-5}">_</samp> memiliki pH sebesar ....

Asam hidroflouriat diketahui memiliki nilai ka sebesar 7,1.10-4&nbsp;, mana manakah pernyataan dibawah ini yang salah?

Menentukan pH dari Asam Lemah Monoprotik Part 2

Bagaimana cara penentuan pH dari basa lemah monohidroksi? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH dari basa lemah monohidroksi. Jangan lupa tonton!

04. Menentukan pH Basa Lemah Monohidroksi

Menentukan pH Basa Lemah Monohidroksi

Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan persamaan <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\alpha =\sqrt[2]{\frac{Kb}{[BOH]}}">_</samp> yaitu ....

Dalam sutu larutan basa lemah monoprotik setelah diteliti ternyata hanya mengion sebanyak 5%. Jika basa lemah tersebut memiliki konsentrasi 2.10-4M berapakah pH basa tersebut?

Menentukan pH dari Basa Lemah Monohidroksi Part 1

05. Menentukan pH Basa Lemah Monohidroksi part 2

Menentukan pH Basa Lemah Monohidroksi part 2

Larutan NH3 0,002 M merupakan suatu basa lemah sehingga akan terionisasi sebagian menjadi NH4+ dan OH-. Berapakah nilai pH dari NH3 jika diketahui&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="Kb=2\times 10^{-5}">_</samp> ?

Dibawah ini manakah pernyataan yang tidak benar terkait hubungan derajat ionisasi dengan tetapan ionisasi basa?

Menentukan pH dari Basa Lemah Monohidroksi Part 2

pH larutan HF adalah 6,0, hitunglah perbandingan [basa konjugasi]/[asam]! (Ka = 6,5 x 10-4)

Perhatikan gambar berikut!
<img src="https://zs-inline.s3.ap-southeast-1.amazonaws.com/production/e/43/a0c0/e43a0c0df58146c78c62b2cd9637a5cc.png?efs=https%3A%2F%2Fwww.zenius.net%2Fassets%2Fv-img%2Fe%2F43%2Fa0c0%2Fe43a0c0df58146c78c62b2cd9637a5cc.png" alt="" />
Nilai pH larutan HOCl tersebut adalah .... (log 2 = 0,3; log 2,5 = 0,4)

Larutan NH3 5 x 10-5 M memiliki pH = 8 &ndash; log 3 pada 25 &deg;C. Berikut pernyataan yang mendukung terkait larutan tersebut.
<ol>
<li style="font-weight: 400;">kadar NH3 yang terionisasi adalah 0,67%</li>
<li style="font-weight: 400;">tetapan kesetimbangan basa NH3 adalah 1,8 x 10-6</li>
<li style="font-weight: 400;">konsentrasi NH3 yang tidak bereaksi adalah <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\frac{149}{3}">_</samp> x&nbsp;10-6 M</li>
<li style="font-weight: 400;">dalam sistem larutan, terdapat ion NH4+ dan OH- saja</li>
</ol>
Pernyataan yang benar adalah ....

Dalam larutan asam lemah HX 0,2 M, besarnya konsentrasi X- adalah&hellip;.(Ka = 2.10-5 )

Larutan di bawah ini yang memiliki pH = 12 - log 5 adalah&hellip;.

Besarnya konsentrasi HF dalam larutan asam flourida 0,2 M yang memiliki derajat ionisasi sebesar 0,1 adalah&hellip;.

Latihan Soal 3

Bagaimana cara penentuan pH dari asam lemah poliprotik? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH dari asam lemah poliprotik. Jangan lupa tonton!

02. Menentukan Ph Dari Asam Lemah Poliprotik

Menentukan pH Dari Asam Lemah Poliprotik

Pernyataan yang tidak benar terkait H2CO3 adalah ....

Senyawa H3PO4&nbsp;merupakan asam lemah poliprotik yang melepaskan ion H+&nbsp; dalam tiga tahap dan diukur secara kuantitatif dengan nilai tetapan ionisasinya. Berturut-turut k1, k2, dan k3. Dibawah ini hubungan yang benar mengenai&nbsp;k1,&nbsp;k2 dan k3 adalah ....

Menentukan pH Asam Lemah Poliprotik

Bagaimana cara penentuan pH dari basa lemah polihidroksi? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH dari basa lemah polihidroksi. Jangan lupa tonton!

03. Menetukan Ph Dari Basa Lemah Polihidroksi

Menetukan pH Dari Basa Lemah Polihidroksi

Larutan Al(OH)3 memiliki Kb = 7,6 &times; 10-6. Nilai pKa larutan tersebut adalah ....

Suatu basa lemah L(OH)2 memiliki nilai kb1 2,5.10-6 dan kb2 1,9.10-16, ketika konsentrasi L(OH)2&nbsp;dalam larutan 0,04M berapakah pHnya?

Menentukan pH Basa lemah Polihidroksi

Apa itu charge balance? Bagaimana pH dari larutan asam kuat encer? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menentukan pH dari luratan asam kuat encer. Jangan lupa tonton videonya!

1. Asam Kuat Yang Sangat Encer

Pernyataan berikut yang sesuai dengan asam kuat yang sangat encer adalah ....

Larutan A merupakan campuran dari 100ml air dan HCl dengan konsentrasi 2 x 10-6M. Maka, ion H+&nbsp;dalam larutan ini sejatinya berasal dari ....

Nilai pH Asam Yang Sangat Encer

Hitunglah konsentrasi [C2O42-] di dalam suatu larutan asam oksalat 0,2 M. (Ka1 = 6,5 x 10-2, Ka2 = 6,1 x 10-5, &radic;1,3 = 1,14)

Berikut reaksi ionisasi untuk asam karbonat, H2CO3 0,08 M.
H2CO3(aq) + H2O(l) <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightleftharpoons ">_</samp> H3O+(aq) + HCO3-(aq) Ka1 = 4,4 &times; 10-7
HCO3-(aq) + H2O(l) <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightleftharpoons ">_</samp>&nbsp;H3O+(aq) + CO32-(aq) Ka2 = 4,7 &times; 10-11
Pernyataan yang benar adalah ....

Diketahui:
Al(OH)3 <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightleftharpoons ">_</samp> Al(OH)2+ + OH- Kb1 = 4,5 &times; 10-7
Al(OH)2+ <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightleftharpoons ">_</samp>&nbsp;Al(OH)2+ + OH- Kb2 = 3,3 &times; 10-12
Al(OH)2+ <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightleftharpoons ">_</samp> Al3+ + OH- Kb3 = 6,3 &times; 10-14
Jika 300 mL larutan Al(OH)3 0,05 M dicampur dengan 200 mL KOH 4,8 &times; 10-3 M, maka indikator yang tepat digunakan untuk mengukur pH campuran tersebut adalah ....

Diketahui larutan KOH dengan konsentrasi 1 x 10-7 M pada suhu 10 ○C (Kw = 0,295 x 10-14 ), berapakah pH untuk larutan tersebut?

Pada suhu 25 oC, sebanyak 1 L basa lemah monohidroksi 0,004 M dimasukkan dalam kolam besar berisi air murni 1 juta L, maka nilai pH larutan adalah .... (Kb = 3 x 10-7)

Pada kondisi tertentu, larutan HNO3 10-10 M memiliki pH sebesar 7 + log 2. Dari data tersebut maka dapat disimpulkan bahwa&hellip;.