Apa itu sel volta? Bagaimana menghitung reaksi sel volta? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menjelaskan sel volta dan cara menghitung reaksi sel volta. Kuylah tonton!

Pendahuluan Sel Volta

Berikut ini pernyataan yang benar mengenai sel volta, kecuali....

Pada Sel Galvani terjadi perubahan....

Apa itu potensial sel? Bagaimana menentukan potensial sel? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menjelasakan potensial sel, cara penulisan potensial sel dan menentukan potensial sel. Simak videonya ya!

Potensial Sel

Diketahui:
Fe2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Fe <samp class="math mceNonEditable" data-latex="E^0">_</samp> = -0,44 V
Ag+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Ag <samp class="math mceNonEditable" data-latex="E^0">_</samp> = +0,80 V
Harga potensial elektroda dari reaksi berikut adalah ....

Soal 01

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut.
Sn2+ + Ni <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Sn + Ni2+&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>sel = +0,11
Jika diketahui potensial reduksi timah sebesar <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,14 maka potensial reduksi nikel adalah ....

Soal 02

Potensial Sel Standar

Apa itu persamaan Nernst? Setelah menonton video ini, lo akan bisa mengetahui cara mendapatkan persamaan Nersnt. Kuylah tonton!

Persamaan Nernst

Persamaan Nerst :
Esel = <samp class="math mceNonEditable" data-latex="E^0sel-\frac{RT}{n\times 96500}\ln Qc">_</samp>
n yang dimaksud pada persamaan Nerst adalah ....

Jika diketahui notasi sel A / A+ // B2+ / B, maka Qc yang dimasukkan ke dalam persamaan Nernst adalah ....

Persamaan Nernst 

Perhatikan gambar berikut!
<img src="https://zs-inline.s3.ap-southeast-1.amazonaws.com/production/5/01/6e23/5016e232db3641fe9ff773e0c1a0d9fe.png?efs=https%3A%2F%2Fwww.zenius.net%2Fassets%2Fv-img%2F5%2F01%2F6e23%2F5016e232db3641fe9ff773e0c1a0d9fe.png" alt="" />
Potensial reduksi perak dan nikel E&deg; (Ag+, Ag) = +0,80 V dan E&deg; (Ni2+, Ni) = -0,23 V. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah &hellip;.

Diketahui sel volta berikut ini.
Co(s)|Co2+ (1M) || Ce4+ (1M)|Ce3+ (1M)|Pt(s) E&deg; sel = 1,887 V.
Jika reaksi Co2+ + 2e- &rarr; Co(s), memiliki harga potensial reduksi E&deg; = -0,277 V, maka harga E&deg; (volt) reaksi Ce4+ + e- &rarr; Ce3+(aq) adalah &hellip;.

Diberikan data potensial reduksi standar setengah sel.
Fe3+ + 3e- &rarr; Fe E&deg; red = +0,770 V
Pb2+ + 2e- &rarr; Pb E&deg; red = -0,130 V
Cr3+ + 3e- &rarr; Cr E&deg; red = +0,740 V
Dari data potensial setengah sel tersebut, manakah pernyataan yang sesuai?
<ol style="text-align: justify;">
<li>Besi adalah reduktor yang lebih baik.</li>
<li>Reaksi : Cr(s) / Cr3+(aq) // Fe3+(aq) / Fe(s) dapat berlangsung.</li>
<li>Jika logam kromium ditambahkan ke dalam larutan Pb(NO3)2 logam timbal akan terjadi pengendapan.</li>
<li>Jika besi dicelupkan ke dalam larutan Cr(NO3)3, logam besi tidak akan teroksidasi karena E&deg;&nbsp;sel bernilai negatif.</li>
</ol>

Ion Al3+, Sn2+, dan Sn4+ memiliki konsentrasi berturut-turut 0,1 M ; 0,1 M ; 0,5 M. Ketiga ion itu dirangkai pada susunan sel volta (diagram volta) dengan jembatan garam. Jika diketahui E&ordm; Al3+ | Al&nbsp; = -1,66 V dan E&ordm; Sn4+ | Sn2+ = +0,154 V, nilai potensial sel volta pada rangkai tersebut adalah ....
(log 8 = 0,9)

Suatu sel volta menggunakan Al dan Ni sebagai elektrodanya. Jika konsentrasi Al3+ dan Ni2+ pada sel volta tersebut adalah 0,4 M dan 0,5 M, maka nilai potensial sel tersebut adalah ... Volt.
E0 Al3+/Al = -1,66 Volt
E0 Ni2+/Ni = -0,28 Volt

Latihan Soal 1

Bagaimana proses elekrolisis? Apa saja komponen dalam sel elektrolisis? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menjelaskan proses elektrolisi dan mengetahui komponen-komponen dari sel elektrolisis. Cek videonya ya!

Komponen Sel Elektrolisis

Sel Elektrolisis

Pernyataan yang tepat mengenai elektrolisis dan elektrokimia adalah ....

Bagaimana reaksi elektrolisis di katoda? Bagaimana reaksi elektrolisis di anoda? Setelah melihat video, ini lo akan bisa menjelaskan reaksi elektrolisis di katoda dan anoda. Jangan lupa tonton videonya!

Reaksi-reaksi Elektrolisis

Kation yang berasal dari IA, IIA, Al dan Mn pada reaksi elektrolisis menggunakan reaksi reduksi dari air, hal ini disebabkan karena ....

Elektroda berikut ini yang termasuk sebagai elektroda inert adalah ....

Reaksi-Reaksi Elektrolisis

Bagaimana reaksi elektrolisis lelehan? Bagaimana reaksi elektrolisis larutan? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menjelaskan reaksi elektrolisis lelehan dan laruta. Ke pasar naik tronton jangan lupa ditonton!

Elektrolisis Lelehan dan Leburan Garam

Reaksi yang terjadi di katoda pada lelehan AgNO3 adalah ....

Reaksi yang terjadi di katoda jika lelehan KBr dielektrolisis dengan elektroda Pt adalah ....

Elektrolisis Lelehan / Leburan Garam

Bagaimana menghitung reaksi elektrolisis? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menghitung reaksi elektrolisis berdasarkan. Cek videonya ya!

Perhitungan elektrolisis dan hukum Faraday

Massa ekivalen Ni dalam larutan NiSO4 adalah .... (Ar Ni = 59)

Jika dalam proses elektrolisis larutan AgNO3 digunakan arus listrik sebesar 3 Ampere selama 2 menit, maka jumlah mol elektronnya sebanyak ....

Perhitungan Elektrolisis dan Hukum Faraday

Perhatikan tabel berikut!
<img class="col4" src="https://zs-inline.s3.ap-southeast-1.amazonaws.com/production/2/e8/bcce/2e8bcceac2e448dc83b68eec67800961.png?efs=https%3A%2F%2Fwww.zenius.net%2Fassets%2Fv-img%2F2%2Fe8%2Fbcce%2F2e8bcceac2e448dc83b68eec67800961.png" alt="" />
Pasangan yang tidak sesuai dengan perbedaan antara sel galvani dan sel elektrolisis adalah &hellip;.

Jika lelehan Al2O3 dielektrolisis dengan elektroda seng, maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah &hellip;.

Beberapa garam klorida lelehan dielektrolisis selama 1 jam. Di bawah ini jumlah deposit logam yang membutuhkan arus listrik paling kecil untuk proses elektrolisis adalah &hellip;. (Ar K = 39, Na = 23, Ca = 40, dan Mg = 24)