Konsep perbedaan potensial dan aliran elektron&nbsp; Pengertian potensial elektroda&nbsp; Reaksi yang terjadi pada sel volta Potensial oksidasi dan potensia reduksi standar&nbsp;

Potensial Elektroda

Quiz

Dari reaksi sel volta ZnSO4(aq) sebagai anoda direaksikan dengan CuSO4(aq) sebagai katoda dihasilkan ....

Soal 01

Diketahui nilai potensial reduksi dari beberapa zat sebagai berikut.
Cu2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cu&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=+0,34
Ag+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Ag&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=+0,80
K+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> K&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>2,92
Fe2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Fe&nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,44
Zn2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76
Jika dalam satu rangkaian sel volta ion Zn2+&nbsp;mengalami reduksi, maka elektroda yang dipasangkan dalam rangkaian tersebut dan mengalami oksidasi adalah ....

Soal 02

Dasar penentuan nilai potensial reduksi&nbsp; Hidrogen sebagai standar nilai poensial elektroda&nbsp;

Potensial Elektroda Standart Hidrogen

Dibawah ini yang bukan termasuk kondisi dari reaksi potensial elektroda standar hidrogen yaitu ....

Diketahui nilai potensial reduksi dari beberapa zat sebagai berikut.
Cd2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cd&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,40
K+&nbsp;+ e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;K&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>2,92
Cu2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Cu&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=+0,34
Fe2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Fe&nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,44
Zn2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76
Jika setiap zat tersebut dibuat rangkaian sel voltanya dengan elektroda pembanding hidrogen, maka yang tidak akan menghasilkan gas H2 adalah ....

Review reaksi yang terjadi pada sel volta&nbsp; Pengertian potensial elektroda&nbsp; Contoh menentukan potensial sel&nbsp; Cara lain menentukan potensial sel&nbsp; Membuat Notasi sel&nbsp;

Potensial Sel

Diketahui:
Fe2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Fe <samp class="math mceNonEditable" data-latex="E^0">_</samp> = -0,44 V
Ag+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Ag <samp class="math mceNonEditable" data-latex="E^0">_</samp> = +0,80 V
Harga potensial elektroda dari reaksi berikut adalah ....

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut.
Sn2+ + Ni <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Sn + Ni2+&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>sel = +0,11
Jika diketahui potensial reduksi timah sebesar <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,14 maka potensial reduksi nikel adalah ....

Latihan soal menentukan potensial sel dari data beberapa potensial elektrode

Latihan Soal Potensial Sel

Diketahui:
Mg2+ + 2e <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Mg E0 = -2.37 V
Cu2+ + 2e&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Cu E0 = +0,34 V
Jika sel volta Mg/Mg2+//Cu2+/Cu, maka harga E0sel dari reaksi tersebut adalah ....

Diketahui notasi sel Al / Al3+ // Zn2+ / Zn dengan E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>sel = +0,90. Jika potensial reduksi aluminium adalah <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>1,66 maka besarnya potensial reduksi seng adalah ....

Energi potensial standar reduksi&nbsp; Menentukan reaksi spontan dan tidak spontan&nbsp; Mengurutkan agen pereduksi suatu zat &nbsp;

Reaksi Spontan

Na, E0red = -2,71 V
Mg, E0red = -2,70
Ca, E0red = -3.80 V
Ag, E0red = +0,79 V
Diantara keempat logam berikut yang mana logam yang paling reaktif?

Diketahui data potensial reduksi beberapa zat sebagai berikut.
Au3+ + 3e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Au&nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +1,42
Ag+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Ag&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,80
Cu2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cu&nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,34
Sn2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Sn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,14
Zn2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76
Cr2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cr&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,91
Reaksi berikut ini yang tidak spontan adalah ....

Reaksi Spontan dan Tidak Spontan

Latihan Soal Reaksi Spontan

<table class="tabkalkim">
<tbody>
<tr>
<td>2 Hg2+&nbsp;+ 2&nbsp;e&minus;</td>
<td>⇌</td>
<td>Hg22+</td>
<td>+0.91 V</td>
</tr>
</tbody>
</table>
<table class="tabkalkim">
<tbody>
<tr>
<td>Sn2+&nbsp;+ 2&nbsp;e&minus;</td>
<td>⇌</td>
<td>Sn(s)</td>
<td>&minus;0.13 V</td>
</tr>
</tbody>
</table>
Dengan diagram selnya sebagai berikut: Sn/Sn2+//Hg2+/Hg, reaksi tersebut berlangsung secara ....

Diketahui nilai potensial reduksi dari beberapa zat sebagai berikut.
Cu2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Cu&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,34 V
Ag+&nbsp;+ e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Ag&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,80 V
Sc3+ + 3 e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Sc&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>2,02 V
Fe2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Fe&nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,44 V
Zn2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76 V
Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung secara spontan adalah ....

Potensial Elektroda dan Potensial Sel

Tertarik untuk belajar?

Masuk/Daftar dulu yuk untuk melihat konten belajarnya!

Daftar Video

Progress