Apa itu potential elektroda? Bagaimana reaksi pada sel volta? Setelah nonton video ini, lo akan bisa menjelaskan mengenai potensial elektroda. Buruan nonton!

Potensial Elektroda

Dari reaksi sel volta ZnSO4(aq) sebagai anoda direaksikan dengan CuSO4(aq) sebagai katoda, pada katoda dihasilkan ....

Soal 01

Diketahui nilai potensial reduksi dari beberapa zat sebagai berikut.
Cu2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cu&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=+0,34
Ag+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Ag&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=+0,80
K+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> K&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>2,92
Fe2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Fe&nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,44
Zn2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76
Jika dalam satu rangkaian sel volta ion Zn2+&nbsp;mengalami reduksi, maka elektroda yang dipasangkan dalam rangkaian tersebut dan mengalami oksidasi adalah ....

Soal 02

Apa itu potensial elektroda standart hidrogen? Setelah nonton video ini, lo akan memahami dasar penentuan nilai potensial reduksi dan hidrogen sebagai standar nilai potensial elektroda. Simak yuk!

Potensial Elektroda Standart Hidrogen

Dibawah ini yang bukan termasuk kondisi dari reaksi potensial elektroda standar hidrogen yaitu ....

Diketahui nilai potensial reduksi dari beberapa zat sebagai berikut.
Cd2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cd&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,40
K+&nbsp;+ e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;K&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>2,92
Cu2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Cu&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=+0,34
Fe2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Fe&nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,44
Zn2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>=<samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76
Jika setiap zat tersebut dibuat rangkaian sel voltanya dengan elektroda pembanding hidrogen, maka yang tidak akan menghasilkan gas H2 adalah ....

Apa itu potensial sel? Bagaimana menentukan potensial sel? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menjelasakan potensial sel, cara penulisan potensial sel dan menentukan potensial sel. Simak videonya ya!

Potensial Sel

Diketahui:
Fe2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Fe <samp class="math mceNonEditable" data-latex="E^0">_</samp> = -0,44 V
Ag+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Ag <samp class="math mceNonEditable" data-latex="E^0">_</samp> = +0,80 V
Harga potensial elektroda dari reaksi berikut adalah ....

Diketahui reaksi redoks sebagai berikut.
Sn2+ + Ni <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Sn + Ni2+&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>sel = +0,11
Jika diketahui potensial reduksi timah sebesar <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,14 maka potensial reduksi nikel adalah ....

Latihan soal menentukan potensial sel dari data beberapa potensial elektrode

Latihan Soal Potensial Sel

Diketahui:
Mg2+ + 2e <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Mg E0 = -2,37 V
Cu2+ + 2e&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\to ">_</samp> Cu E0 = +0,34 V
Jika sel volta Mg/Mg2+//Cu2+/Cu, maka harga E0sel dari reaksi tersebut adalah ....

Diketahui notasi sel Al / Al3+ // Zn2+ / Zn dengan E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>sel = +0,90. Jika potensial reduksi aluminium adalah <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>1,66 maka besarnya potensial reduksi seng adalah ....

Bagaimana menentukan reaksi spontan dan tidak spontan? Bagaimana mengurutkan agen pereduksi suatu zat? Setelah nonton video ini, lo akan bisa membedakan reaksi spontan dan tidak spontan serta dapat mengurutkan agen pereduksi suatu zat. Penasaran? Gas!

Reaksi Spontan

Na, E0red = -2,71 V
Mg, E0red = -2,70
Ca, E0red = -3,80 V
Ag, E0red = +0,79 V
Diantara keempat logam berikut yang mana logam yang paling reaktif?

Diketahui data potensial reduksi beberapa zat sebagai berikut.
Au3+ + 3e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Au&nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +1,42
Ag+ + e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Ag&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,80
Cu2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cu&nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,34
Sn2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Sn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,14
Zn2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76
Cr2+ + 2e- <samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Cr&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,91
Reaksi berikut ini yang tidak spontan adalah ....

Reaksi Spontan dan Tidak Spontan

Latihan Soal Reaksi Spontan

<table class="tabkalkim">
<tbody>
<tr>
<td>2 Hg2+&nbsp;+ 2&nbsp;e&minus;</td>
<td>⇌</td>
<td>Hg22+</td>
<td>+0,91 V</td>
</tr>
</tbody>
</table>
<table class="tabkalkim">
<tbody>
<tr>
<td>Sn2+&nbsp;+ 2&nbsp;e&minus;</td>
<td>⇌</td>
<td>Sn(s)</td>
<td>&minus;0,13 V</td>
</tr>
</tbody>
</table>
Dengan diagram selnya sebagai berikut: Sn/Sn2+//Hg2+/Hg, reaksi tersebut berlangsung secara ....

Diketahui nilai potensial reduksi dari beberapa zat sebagai berikut.
Cu2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Cu&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,34 V
Ag+&nbsp;+ e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Ag&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= +0,80 V
Sc3+ + 3 e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp> Sc&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>2,02 V
Fe2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Fe&nbsp; &nbsp; &nbsp; E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,44 V
Zn2+&nbsp;+ 2e-&nbsp;<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\rightarrow ">_</samp>&nbsp;Zn&nbsp; &nbsp; &nbsp;E<samp class="math mceNonEditable" data-latex="\degree ">_</samp>= <samp class="math mceNonEditable" data-latex="-">_</samp>0,76 V
Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung secara spontan adalah ....

Diketahui sel volta berikut ini.
Co(s)|Co2+ (1M) || Ce4+ (1M)|Ce3+ (1M)|Pt(s) E&deg; sel = 1,887 V.
Jika reaksi Co2+ + 2e- &rarr; Co(s), memiliki harga potensial reduksi E&deg; = -0,277 V, maka harga E&deg; (volt) reaksi Ce4+ + e- &rarr; Ce3+(aq) adalah &hellip;.

Diberikan data potensial reduksi standar setengah sel.
Fe3+ + 3e- &rarr; Fe E&deg; red = +0,770 V
Pb2+ + 2e- &rarr; Pb E&deg; red = -0,130 V
Cr3+ + 3e- &rarr; Cr E&deg; red = +0,740 V
Dari data potensial setengah sel tersebut, manakah pernyataan yang sesuai?
<ol style="text-align: justify;">
<li>Besi adalah reduktor yang lebih baik.</li>
<li>Reaksi : Cr(s) / Cr3+(aq) // Fe3+(aq) / Fe(s) dapat berlangsung.</li>
<li>Jika logam kromium ditambahkan ke dalam larutan Pb(NO3)2 logam timbal akan terjadi pengendapan.</li>
<li>Jika besi dicelupkan ke dalam larutan Cr(NO3)3, logam besi tidak akan teroksidasi karena E&deg;&nbsp;sel bernilai negatif.</li>
</ol>