Bagaimana menghitung reaksi elektrolisis? Setelah menonton video ini, lo akan bisa menghitung reaksi elektrolisis berdasarkan. Cek videonya ya!

Perhitungan elektrolisis dan hukum Faraday

Massa ekivalen Ni dalam larutan NiSO4 adalah .... (Ar Ni = 59)

Soal 01

Jika dalam proses elektrolisis larutan AgNO3 digunakan arus listrik sebesar 3 Ampere selama 2 menit, maka jumlah mol elektronnya sebanyak ....

Soal 02

Perhitungan Elektrolisis dan Hukum Faraday

Bagaimana perhitungan elektrolisis dan hukum faraday? Setelah nonton video ini, lo akan bisa memperhitungkan elektrolisis dan hukum faraday. Biar ga pusing buruan tonton!

Contoh Soal (2)

Latihan Soal Perhitungan Elektrolisis 1

Arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan selama 8 menit ke dalam larutan ZnCl2. Massa seng yang diendapkan di katoda adalah .... (Ar Zn = 65)

Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan elektroda grafit. Jika dialirkan arus listrik sebesar 2 Ampere selama 1930 detik, maka volume gas yang dihasilkan di sekitar anoda pada kondisi STP sebanyak ....

Latihan Soal Perhitungan Elektrolisis 2

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan TiSO4 dan VNO3. Apabila massa Ti yang terendap di katoda sebanyak 24 gram, maka massa Vanadium yang terendap ... gram. (Ar Ti = 48, V = 51)

Larutan AgNO3 dielektrolisis hingga diperoleh 2,16 gram endapan perak. Jika muatan listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan FeSO4&nbsp;maka endapan besi yang akan dihasilkan sebanyak ....
(Ar Ag = 108; Ar Fe = 56)

Beberapa garam klorida lelehan dielektrolisis selama 1 jam. Di bawah ini jumlah deposit logam yang membutuhkan arus listrik paling kecil untuk proses elektrolisis adalah &hellip;. (Ar K = 39, Na = 23, Ca = 40, dan Mg = 24)

Saat melakukan elektrolisis leburan golongan II logam klorida dengan arus 2,5 A selama 1,32 jam, maka dihasilkan pengamatan sebagai berikut:
<ul style="text-align: justify;">
<li>massa katoda sebelum arus dialirkan = 25,7 g</li>
<li>massa katoda setelah arus dialirkan = 31,1 g</li>
</ul>
Konfigurasi elektron atom tersebut jika neutron = 50 adalah ....