Sel Volta (latihan soal)

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode-elektrode seng dan tembaga. Pernyataan yang benar dari sel di atas, adalah ....

(A) tembaga bertindak sebagai anode

(B) pada seng terjadi reaksi reduksi

(C) seng sebagai elektrode positif

(D) diagram selnya: Cu/Cu²⁺ // Zn²⁺ / Zn

(E) reaksi sel: Zn+Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Bila diketahui:

Ni + Fe²⁺ → Ni²⁺ + Fe E^o = -0,19 volt

Al ³⁺ + 3 e → Al E^o = -1,66 volt

Fe ²⁺ + 2 e → Fe E^o = -0,44 volt

Maka potensial sel standar untuk reaksi:

2 Al + 3 Ni²⁺ → 2 Al³⁺ + 3 Ni, adalah ....

(A) +0,91 volt

(B) +1,41 volt

(C) +1,91 volt

(D) +2,57 volt

(E) +4,07 volt

Pada reaksi:

Ni_(s) + 2AgNO_3(aq) → Ni(NO₃)_2(aq) + 2Ag_(s)

Menurut reaksi diatas bagan sel volta dapat dituliskan dengan ...

(A) Ni | Ni² || Ag⁺ | Ag

(B) Ag | Ag⁺ || Ni²⁺ | Ni

(C) Ni | Ag⁺ || Ni²⁺ | Ag

(D) Ag | Ni²⁺ || Ag⁺ | Ni

(E)  Ni²⁺ | Ni || Ag | Ag⁺

Dari data E^o _Cu = +0,31 volt dan E^o _Zn = 0,76 volt, maka dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar ....

(A) Cu lebih mudah teroksidasi

(B) logam Zn lebih mudah mengendap daripada logam Cu

(C) dalam deret volta logam Zn terletak di sebelah kanan logam Cu

(D) logam Zn lebih mudah larut menjadi ion Zn²⁺ dibandingkan dengan logam Cu

(E) bagan sel voltanya dapat ditulis dengan Cu, Cu²⁺, Zn²⁺, Zn

Suatu sel Volta terdiri dari elektroda logam A dan B, jika E^o A²⁺/A = a Volt dan E^o B²⁺/B = b Volt dimana a > b, maka pernyataan yang benar mengenai sel volta tersebut ....

(A) A bertindak sebagai anoda

(B) B bertindak sebagai elektroda negatif

(C) E^o _sel = (a+b) volt

(D) pada elektroda A terjadi reaksi oksidasi

(E) elektron mengalir dari A ke B

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan ke dalam larutan Ag⁺ 1M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn²⁺ 1M. Bila diketahui:

E^o _Ag = +0,80 V dan E^o _Zn = -0,76 V, maka pernyataan yang tidak benar adalah ...

(A) elektrode Ag bertindak sebagai katode

(B) elektrode Zn bertindak sebagai anode

(C) potensial standar sel = 1,56 V

(D) reaksi selnya adalah: 2 Ag + Zn²⁺ → 2Ag²⁺ + Zn

(E) logam Ag mengendap pada elektroda positif

Berdasarkan data:

Fe²⁺ + 2e^- → Fe. E⁰ = -0,44 V

Pb²⁺ + 2e^- → Pb. E⁰ = -0,13 V

Zn²⁺ + 2e^- → Zn. E⁰ = -0,75 V

Sn²⁺ + 2e^- → Sn. E⁰ = -0,14 V

maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, adalah ....

(A) Fe²⁺ + Zn → Fe + Zn²⁺

(B) Pb²⁺ + Fe → Pb + Fe²⁺

(C) Sn²⁺ + Zn → Sn + Zn²⁺

(D) Zn²⁺ + Pb → Zn + Pb²⁺

(E) Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

Reaksi elektrokimia berikut yang dapat berlangsung secara spontan adalah ...

(A) 3Ag + Cr³⁺ → 3Ag⁺ + Cr

(B) Sn²⁺ + Fe → Sn + Fe²⁺

(C) 3Mg²⁺ + 2Al → 2Al³⁺ + 3Mg

(D) Cu + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂

(E) Pb + Zn²⁺ → Pb²⁺ + Zn

Suatu sel Volta menggunakan logam aluminium dan logam seng sebagai elektrode. Jika diketahui E^o Al ³⁺/Al = -1,66 Volt dan E^o Zn²⁺/Zn = -0,76 Volt, maka pernyataan di bawah ini yang benar berdasarkan data di atas, adalah ....

(1) logam alumunium merupakan anode

(2) logam seng sebagai elektrode negatif

(3) elektron mengalir dari alumunium ke seng

(4) potensial standar sel = +5,60 volt

Diketahui data :

Sel Volta yang menghasilkan listrik dengan potensial sel standar terbesar adalah ....

(A) Mg + Pb²⁺ → Mg²⁺ + Pb

(B) Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag

(C) Mg + Cu²⁺ → Mg²⁺ + Cu

(D) Pb + Cu²⁺ → Pb²⁺ + Cu

(E) Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z tidak dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan sifat reduktor yang makin lemah dari ketiga logam di atas adalah ....

(A) X,  Y,  Z

(B) X,  Z,  Y

(C) Z,  Y,  X

(D) Y,  Z,  X

(E) Z,  X,  Y

P⁺ + Q →P + Q⁺ E\(\mathrm{^{o}_{sel}}\)= +1,6 V

P⁺ + R → P + R⁺ E\(\mathrm{^{o}_{sel}}\) = -0,4 V

Q⁺ + R → Q + R⁺ E\(\mathrm{^{o}_{sel}}\) = -1,2 V

Berdasakan data di atas, maka susunan unsur berdasarkan kenaikan sifat reduktor, adalah ....

(A) Q P R

(B) Q R P

(C) R P Q

(D) P R Q

(E) R Q P

Suatu elektrode dengan potensial reduksi negatif, belum tentu menjadi elektrode negatif.

SEBAB

Makin kecil harga E^o reduksi suatu elektrode makin sukar untuk dapat direduksi.

Jika diketahui:

Sn²⁺ + 2e → Sn E^o = +0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E^o = +0,34 V

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu E^o = +1,10 V

Maka potensial sel standar bagi Zn + Sn²⁺ → Zn²⁺ + Sn adalah ... volt.

(A) 0,62

(B) 0,76

(C) 0,90

(D) 1,24

(E) 1,44

Diketahui potensial sel standar untuk reaksi:

Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺ E^o = 1,10 volt

Pb²⁺ + Zn → Pb + Zn²⁺ E^o = 0,63 volt

Cu²⁺ + Pb → Cu + Pb²⁺ E^o = +0,47 volt

Berdasarkan harga potensial di atas, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut di atas dalam urutan reduktor menurun adalah ....

(A) Pb, Zn, Cu

(B) Zn, Pb, Cu

(C) Cu, Zn, Pb

(D) Cu, Pb, Zn

(E) Zn, Cu, Pb

Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya. Logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, tapi tidak dapat mendesak logam A. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif adalah ....

(A) A > B > C

(B) A > C > B

(C) C > B > A

(D) B > C > A

(E) C > A > B

Dari tiga logam X, Y dan Z, diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer HCL X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z dapat membebaskan hidrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah ....

(A) X–Y–Z

(B) Y–Z–X

(C) Z–X–Y

(D) Z–Y–X

(E) X–Z–Y

Jika 19,4 gram campuran logam seng, Ar Zn = 65 dan logam tembaga, Ar Cu = 64 dilarutkan ke dalam HCI encer yang berlebih, ternyata diperoleh 4,46 dm³ gas dalam keadaan standar. Maka logam tembaga dalam campuran adalah ... gram.

(A) 13

(B) 9,75

(C) 6,5

(D) 6,4

(E) 3,25

Diketahui data:

E^o Fe ²⁺/Fe = -0,44 Volt

E^o Sn ²⁺/Sn = -0,14 Volt

E^o Ni ²⁺/Ni = -0,25 Volt

E^o Mg ²⁺/Mg = -2,34 Volt

E^o Al ³⁺/Al = -1,66 Volt

E^o Zn ²⁺/Zn = -0,76 Volt

Pasangan logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai pelindung besi terhadap korosi dengan metode perlindungan katode, adalah ...

(1) seng dan nikel

(2) timah dan alumunium

(3) magnesium dan timah

(4) seng dan alumunium

Logam-logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai pelindung besi terhadap korosi dengan metode perlindungan katodik, adalah ....

(A) raksa

(B) emas

(C) nikel

(D) timah

(E) alumunium

Pada sel kering yang merupakan anode adalah ....

(A) karbon

(B) mangan

(C) timbal

(D) seng

(E) besi

Pada sel accu digunakan elektrode Pb dan PbO₂, dan eletrolit yang digunakan adalah larutan asam sulfat encer. Pada saat sel accu digunakan terjadi perubahan ....

(A) pada anode elektrode PbO₂ dioksidasi menjadi ion Pb²⁺

(B) pada katode logam Pb direduksi menjadi PbO₂

(C) hanya PbO₂ yang berubah menghasilkan PbSO₄

(D) hanya Pb yang berubah menghasilkan PbSO₄

(E) baik Pb maupun PbO₂ berubah menjadi PbSO₄